Un isótopo es cualquier forma de un elemento químico que tiene el mismo número de protones en el núcleo, o el mismo número atómico, pero tiene un número diferente de neutrones en el núcleo. El resultado es que dos isótopos del mismo elemento tienen diferentes pesos atómicos o masas moleculares.
En otras palabras, un isótopo es uno o dos o más nucleidos que son químicamente idénticos. Los isótopos tienen el mismo número de protones pero difieren en su número de masa. Sus núcleos contienen diferentes números de neutrones.
Por ejemplo, el hidrógeno tiene cero (0) neutrones, por lo tanto se define como un átomo con un solo protón, con la masa atómica de 1. Hidrógeno 1, o 1 H, es un bosón, 1p 0n, con un espín de ½ y una paridad de 1 y un gas. Tiene un peso atómico exacto de 1,00782503207 y una abundancia del 99,9885%. Este isótopo es estable y no tiene productos de descomposición. Este isótopo es el elemento químico o sustancia más abundante del universo. Muchas estrellas están compuestas principalmente de hidrógeno en su forma de plasma, H. Hidrógeno 1 tiene la configuración electrónica 1s 1 ..
Los isótopos se clasifican como "isótopos básicos" o isótopos radiactivos "inestables". Los isótopos inestables son átomos que se descomponen hasta que alcanzan la estabilidad. Al emitir un electrón nuclear (partícula β) o un núcleo de helio (partícula α) y radiación (rayos γ), los isótopos inestables se desintegran a tasas mensurables. Los isótopos inestables o radiactivos se utilizan como trazadores y como fuentes de radiación o energía.
Los isótopos estables no muestran tendencia a experimentar descomposición radiactiva y, por lo tanto, se utilizan en espectrometría de masas, por ejemplo, en metabolómica y protoémica durante experimentos de "marcaje de isótopos estables".
Se sabe que cada elemento tiene formas isotópicas con propiedades químicas y físicas casi idénticas.
