El rubidio es un metal blanco plateado y muy blando, y uno de los elementos más altamente reactivos en la tabla periódica. El rubidio tiene una densidad aproximadamente una vez y media la del agua y es sólido a temperatura ambiente, aunque el metal se derretirá si hace un poco más de calor, según Chemicool.
Al igual que los otros metales alcalinos (litio, sodio, potasio, cesio y francio), el rubidio reacciona violentamente con el agua, se oxida al reaccionar con el oxígeno y se enciende debido a la humedad del aire, por lo que se debe tener mucho cuidado al trabajar con el elemento. Los científicos tratan el rubidio como un elemento tóxico, según la Enciclopedia, aunque no se conocen los efectos del rubidio sobre la salud.
Propiedades del rubidio:
Número atómico (número de protones en el núcleo): 37
Símbolo atómico (en la tabla periódica de elementos): Rb
Peso atómico (masa promedio del átomo): 85,4678
Densidad: 1,532 gramos por cm cúbico
Fase a temperatura ambiente: sólido
Punto de fusión: 39,3 grados Celsius
Punto de ebullición: 688 C
Número de isótopos naturales (átomos del mismo elemento con un número diferente de neutrones): 2. También hay 29 isótopos artificiales creados en un laboratorio.
Isótopos más comunes: Rb-85 (72,2 por ciento de la abundancia natural), Rb-87 (27,8 por ciento de la abundancia natural)
Sabías que...
El rubidio es el elemento número 25 más abundante que se encuentra en la Tierra según la tabla periódica. Según Chemicool, la abundancia de rubidio en la corteza terrestre es de 90 partes por millón en peso y 30 partes por millón en peso en el Sistema Solar.
Los metales alcalinos son altamente reactivos. Tienen un electrón en su capa externa, y no ocurren libremente en la naturaleza, de acuerdo con ChemicalElements. Estos metales también son muy maleables, dúctiles y buenos conductores de calor y electricidad.
El rubidio forma aleaciones con otros metales alcalinos, así como con elementos como el mercurio (conocido como amalgamas) y el oro, según la Enciclopedia del Nuevo Mundo. También existe en muchos compuestos que han utilizado varios campos de estudio, como el cloruro de rubidio en biología e investigación celular.
Según el Laboratorio Jefferson, el rubidio se usa como un "captador" en los tubos de vacío. Debido a la disposición del rubidio para unirse con varios gases, se utiliza para eliminar cualquier gas traza después de fabricar los tubos de vacío.
Según la Enciclopedia Británica, es difícil extraer rubidio puro debido a que siempre se encuentra con cesio y muchas veces con otros metales alcalinos. Separar los metales alcalinos es complicado debido a la naturaleza similar de muchos de los metales alcalinos.
El rubidio se enciende espontáneamente cuando se expone al aire y reacciona violentamente con agua, liberando hidrógeno, que estalla inmediatamente en llamas. Según la Enciclopedia Británica, el rubidio debe mantenerse en aceite mineral o en una atmósfera de gas inerte.
Según la New World Encyclopedia, el rubidio no tiene muchos usos comerciales, pero se usa en turbinas de vapor, en tubos de vacío, en fotocélulas, en relojes atómicos, en algunos tipos de vidrio, en la producción de superóxido al quemar oxígeno y con iones de potasio en varios usos biológicos.
El rubidio y el estroncio se usan para fechar radiactivamente rocas, minerales y meteoritos según la Enciclopedia Británica. El rubidio-87 es un isótopo inestable que tiene una vida media de aproximadamente 50 mil millones de años y se descompone en estroncio-87, un isótopo estable de estroncio. La datación radioactiva se realiza observando la relación de estroncio-87 a estronio-86, según la Enciclopedia.
Según Chemicool, el rubidio se usa en los fuegos artificiales para dar a las explosiones un color rojo púrpura.
Debido a la fácil ionización del rubidio, se ha considerado su uso en motores de iones para naves espaciales, según la New World Encyclopedia. El cesio y el xenón, sin embargo, demuestran ser más eficientes.
Según un estudio de 2015 realizado por Ruth H. Zadik, et al., Un grupo de físicos y químicos de toda Europa y Asia, publicado en Science Advances, el rubidio se introdujo en las "bolas de bucky" (moléculas de carbono 60), reorganizando el átomos en una nueva estructura cristalina. La nueva estructura mostró una combinación de propiedades que incluyen aislante, superconductor, metálico, magnético y lo que se conoce como un metal Jahn-Teller. Un metal Jahn-Teller es un metal que se puede transformar de un aislante en un conductor aplicando presión.
Aunque un segundo se define por las oscilaciones de un átomo de cesio, a menudo el rubidio se usa en relojes atómicos, según la Tabla Periódica, debido a un precio menos costoso. Varios estudios, incluidos los realizados por la ESA y los investigadores chinos, analizan el uso de relojes de rubidio en satélites, naves espaciales y en sistemas de guía láser donde se necesita una sincronización precisa.
