El calcio es el material estructural más famoso de la naturaleza. De hecho, el calcio es un componente necesario de todos los seres vivos y también es abundante en muchos seres no vivos, particularmente aquellos que ayudan a mantener la vida, como el suelo y el agua. Los dientes, las conchas marinas, los huesos y las estalactitas de la cueva son todos productos de calcio.
Curiosamente, el calcio parece ocupar el quinto lugar donde quiera que vaya: es el quinto elemento más abundante en masa en la corteza terrestre (después del oxígeno, silicio, aluminio y hierro); el quinto ion disuelto más abundante en agua de mar (después de sodio, cloruro, magnesio y sulfato); y el quinto elemento más abundante en el cuerpo humano (después del oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno). Sin embargo, es el elemento metálico más abundante en el cuerpo humano, el 99 por ciento del cual se pueden encontrar en nuestros huesos y dientes
En su estado elemental puro, el calcio es un metal alcalinotérreo suave, blanco plateado. Sin embargo, es importante tener en cuenta que el calcio nunca se encuentra en este estado aislado en la naturaleza, sino que existe en los compuestos. Los compuestos de calcio se pueden encontrar en una variedad de minerales, incluyendo piedra caliza (carbonato de calcio), yeso (sulfato de calcio) y fluorita (fluoruro de calcio). El calcio constituye aproximadamente el 4,2 por ciento de la corteza terrestre en peso.
Para aislar el calcio puro, debe extraerse mediante electrólisis, una técnica que utiliza una corriente eléctrica directa para separar elementos de sus fuentes naturales. Una vez aislado, el calcio es bastante reactivo y formará un recubrimiento de óxido y nitruro blanco grisáceo cuando se exponga al aire.
El calcio (Ca) es el número 20 en la tabla periódica de los elementos, y aparece justo debajo del magnesio en la misma columna (Grupo IIA) que los otros metales alcalinotérreos (un grupo de metales que son más químicamente reactivos que la mayoría de los metales). El calcio proviene de la palabra latina "calx", que significa cal. Esto es una referencia al óxido de calcio (CaO), el material de construcción útil derivado de la piedra caliza calentada.
Propiedades del calcio:
Número atómico (número de protones en el núcleo): 20
Símbolo atómico (en la tabla periódica de los elementos): Ca
Peso atómico (masa promedio del átomo): 40,078
Densidad: 1,55 gramos por centímetro cúbico
Fase a temperatura ambiente: sólido
Punto de fusión: 842 grados Celsius
Punto de ebullición: 1484 C
Número de isótopos (átomos del mismo elemento con un número diferente de neutrones): 24; 5 estables
Isótopos más comunes: Ca-40 (97 por ciento de la abundancia natural); Ca-44 (2 por ciento de la abundancia natural); Ca-42 (0,6 por ciento de la abundancia natural); Ca-48 (0,2 por ciento de la abundancia natural); Ca-43 (0,1 por ciento de la abundancia natural); Ca-46 (0,004 por ciento de la abundancia natural.
Sabías que...
La cal, u óxido de calcio, produce una luz brillante e intensa cuando se expone a una llama de oxihidrógeno, según Chemicool. En el siglo XIX, antes de que se inventara la electricidad, esta sustancia se usaba para iluminar los teatros.
Las estalactitas y estalagmitas, se forman lentamente con el tiempo por la acumulación de residuos de calcita. Esto ocurre cuando el agua se filtra a través de las grietas en el techo de una cueva de piedra caliza, disolviéndose y transportando trazas de calcita, el material de construcción de la piedra caliza. A medida que el agua gotea desde el techo, este residuo de calcita comienza a acumularse en el sitio del goteo, lo que finalmente resulta en estalactitas en forma de carámbano que cuelgan del techo de la cueva. Esta agua que gotea de las estalactitas luego forma estalagmitas en el suelo.
Muchos nutricionistas recomiendan una relación calcio-magnesio de 2:1. Pero aunque nuestros cuerpos requieren más calcio, en realidad tenemos más probabilidades de tener deficiencia de magnesio. Esto se debe a que nuestros cuerpos tienden a almacenar y reciclar calcio, mientras que el magnesio se usa o excreta y debe reponerse a diario.
El carbonato de calcio es el ingrediente activo en muchos antiácidos. El compuesto alcalino funciona neutralizando el ácido del estómago responsable de la acidez estomacal y la indigestión.
