El 6 de agosto de 1945, una bomba de 3 metros cayó del cielo sobre la ciudad japonesa de Hiroshima. Menos de un minuto después, todo a un kilómetro de la detonación de la bomba fue destruido.
Este fue el primer uso de una bomba atómica en la guerra, y utilizó un elemento famoso para causar estragos: el uranio. Este metal radiactivo es único porque uno de sus isótopos, el uranio 235, es el único isótopo natural capaz de sostener una reacción de fisión nuclear. (Un isótopo es una versión del elemento con un número diferente de neutrones en su núcleo).
Para entender el uranio, es importante entender la radioactividad. El uranio es naturalmente radiactivo: su núcleo es inestable, por lo que el elemento se encuentra en un estado constante de descomposición, buscando una disposición más estable. De hecho, el uranio fue el elemento que hizo posible el descubrimiento de la radiactividad. En 1897, el físico francés Henri Becquerel dejó algunas sales de uranio en una placa fotográfica como parte de una investigación sobre cómo la luz influyó en estas sales. Para su sorpresa, la placa se empañó, indicando algún tipo de emisiones de las sales de uranio. Becquerel compartió un premio Nobel con Marie y Pierre Curie en 1903 por el descubrimiento.
Propiedades de Uranio:
Número atómico (número de protones en el núcleo): 92
Símbolo atómico (en la tabla periódica de elementos ): U
Peso atómico (masa media del átomo): 238,02891
Densidad: 18,95 gramos por centímetro cúbico
Fase a temperatura ambiente: Sólido
Punto de fusión: 1135 grados Celsius
Punto de ebullición: 4131 C
Número de isótopos (átomos del mismo elemento con un número diferente de neutrones): 16, 3 que ocurren naturalmente
Isótopos más comunes: U-234 (0,0054 por ciento de abundancia natural), U-235 (0,7204 por ciento de abundancia natural), U-238 (99,2742 por ciento de abundancia natural)
Sabías que...
De acuerdo con la Atomic Heritage Foundation, solo el 1,38 por ciento del uranio en la bomba que destruyó Hiroshima sufrió la fisión. La bomba contenía alrededor de 64 kg de uranio total.
La vida media del uranio-238 es de 4500 millones de años. Se descompone en radio-226, que a su vez se descompone en radón-222. El radón-222 se convierte en polonio-210, que finalmente se descompone en un nucleido estable, el plomo.
Marie Curie, quien trabajó con uranio para descubrir varios elementos aún más radioactivos (polonio y radio), probablemente sucumbió a la radiación involucrada en su trabajo. Ella murió en 1934 de anemia aplásica, una deficiencia de glóbulos rojos probablemente causada por el daño de la radiación a su médula ósea.
El uranio puro es un metal plateado que se oxida rápidamente en el aire.
El uranio se usa a veces para colorear el vidrio, que se ilumina de color amarillo verdoso bajo la luz negra.
Según Collectors Weekly, la fluorescencia se debe a la luz Ultra Violeta que excita el compuesto de uranilo en el vidrio, lo que hace que emita fotones a medida que se asienta.
El uranio se extrae en 20 países, con más de la mitad provenientes de Canadá, Kazajstán, Australia, Níger, Rusia y Namibia, según la Asociación Nuclear Mundial.
Según Lenntech, todos los seres humanos y animales están naturalmente expuestos a cantidades diminutas de uranio provenientes de alimentos, agua, suelo y aire. En su mayor parte, la población general puede ignorar de forma segura las cantidades que se ingieren, excepto si viven cerca de sitios de desechos peligrosos, minas o si los cultivos se cultivan en suelo contaminado o se riegan con agua contaminada.
