Si alguna vez ha tomado un medicamento recetado, ha conducido un automóvil o ha bebido agua del grifo, es probable que haya estado expuesto al cloro.
El cloro, elemento No. 17 en la Tabla Periódica de Elementos, tiene múltiples aplicaciones. Se utiliza para esterilizar el agua potable y para desinfectar piscinas, y se usa para fabricar una serie de productos de uso común, como papel, textiles, medicamentos, pinturas y plásticos, especialmente PVC, según la Royal Society of Chemistry. Además, el cloro se usa en el desarrollo y la fabricación de materiales utilizados en productos que hacen que los vehículos sean más livianos, desde los cojines y fundas de los asientos hasta los cordones y parachoques de los neumáticos.
El elemento también se utiliza en procesos de química orgánica, por ejemplo, como agente oxidante y una sustitución para el hidrógeno, de acuerdo con el Laboratorio Nacional de Los Álamos. Un agente oxidante tiene fuertes cualidades de desinfección y blanqueo. Cuando se usa como sustituto del hidrógeno, el cloro puede aportar muchas propiedades deseadas en los compuestos orgánicos, como sus propiedades desinfectantes o su capacidad para formar compuestos y materiales útiles como el PVC y el caucho sintético.
Pero el cloro también tiene un lado oscuro: en su forma de gas natural, es perjudicial para la salud humana. El cloro es un irritante de las vías respiratorias y su inhalación puede causar edema pulmonar, una acumulación excesiva de líquido en los pulmones que puede provocar dificultades respiratorias. El gas también puede causar irritación en los ojos y la piel, o incluso quemaduras graves y ulceraciones, según el Departamento de Salud del Estado de Nueva York. La exposición al cloro líquido comprimido puede causar congelación de la piel y los ojos, informa la agencia.
Propiedades del cloro:
Número atómico (número de protones en el núcleo): 17
Símbolo atómico (en la tabla periódica de elementos): Cl
Peso atómico (masa media del átomo): 35,453
Densidad: 3,214 gramos por centímetro cúbico
Fase a temperatura ambiente: Gas.
Punto de fusión: -101,5 grados C
Punto de ebullición: -34,04 C
Número de isótopos (átomos del mismo elemento con un número diferente de neutrones): 24. Número de isótopos estables: 2
Isótopos más comunes: cloro-35 (76 por ciento de abundancia natural)
Sabías que...
Debido a sus propiedades tóxicas, el cloro se utilizó como arma química durante la Primera Guerra Mundial.
Cuando se aísla como un elemento libre, el cloro toma la forma de un gas amarillo verdoso, que es 2,5 veces más pesado que el aire y huele a lejía.
El cloro es el segundo halógeno más abundante y el segundo halógeno más ligero en la Tierra, después del flúor.
El cloruro de sodio (sal) es el compuesto más común de cloro y se presenta en grandes cantidades en el océano.
Puede haber algo de cloro en el pollo que comes. Las carcasas de pollo a menudo están empapadas en cloro para eliminar la contaminación fecal.
El cloro destruye el ozono, lo que contribuye al proceso de agotamiento del ozono. De hecho, un átomo de cloro puede destruir hasta 100000 moléculas de ozono antes de que se elimine de la estratosfera, según la Agencia de Protección Ambiental de EE.UU.
Las piscinas dependen del cloro para ayudar a mantenerlas limpias.
Según el American Chemistry Council, el agua en la mayoría de las piscinas debe contener de dos a cuatro partes por millón de cloro. Y ese fuerte cloro que puede oler al nadar en la piscina pública puede ser un indicador de que se necesita cloro adicional para equilibrar los químicos en el agua.
